高一必修2化学知识点
化学是以实验为基础的自然科学，理解力很重要。下面是小编为大家整理的高一必修2化学知识点。希望对大家有所帮助。
高一必修2化学知识点(一)
1、任何的化学反应中总伴有能量的变化。
①当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。
②反应物总能量>生成物总能量，为放热反应。反应物总能量<生成物总能量，为吸热反应。
③物质具有的能量越低越稳定(如石墨吸热生成金刚石，石墨比金刚石稳定)。
2、常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。 ②酸碱中和反应。
③金属与酸反应制取氢气。 ④大多数化合反应。
常见的吸热反应：
①大多数分解反应。②Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O △ △ ③C+CO2 2CO C(s)+H2O(g)+H2(g)。
3、能源的分类：
一次能源：直接从自然界取得的能源。如：水能、风能、生物质能(可再生资源);
煤、石油、天然气等化石能源(不可再生资源)
二次能源：一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源。如：电力、蒸汽、水电、火电。
4、原电池
(1)概念：把化学能转变为电能的装置叫做原电池。
(2)构成原电池的条件：
①活动性不同的两电极(金属或非金属);
②电解质溶液;
③构成闭合回路。
(3)活泼的金属作负极，失电子，化合价升高，发生氧化反应，被氧化。
(4)外电路中：电流由正极经导线流向负极;电子则由负极经导线流向正极。
电解液中：阳离子向正极作定向移动 ，阴离子向负极作定向移动 。
5、Cu—Zn--稀H2SO4构成原电池
(1)现象：铜片上有气泡产生，锌片逐渐溶解，电流表指针发生偏转
(2)电极反应：正极(铜片) 2H+ 2e= H2↑ (还原反应)
负极(锌片) Zn - 2e= Zn
总反应式：：Zn+2H=Zn+H2↑
(3)H向正极(铜片)作定向移动，SO42-向 负 极(锌片)作定向移动 ++2+- 2+ + - (氧化反应)
6、氢氧燃料电池 2H2 + O2 = 2H2O
碱性电池：电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液：
高一必修2化学知识点(二)
1、原子半径
(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;
(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2、元素化合价
(1)除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外);
(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同
(3) 所有单质都显零价
3、单质的熔点
同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减;同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。
4、元素的金属性与非金属性 (及其判断)
(1)同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增;
(2)同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
高一必修2化学知识点(三)
金属钠
(1)钠的物理性质
软、亮、轻、低、导(软—质软，硬度小;亮—银白色金属光泽;轻—密度小，比水轻;低—熔点低;导——可导电、导热)
(2)钠的化学性质
①与O2反应：常温4Na+O2=2Na2O (钠在空气中放置，表面迅速变暗) 加热2Na+O2点燃Na2O2 (黄色火焰，生成淡黄色固体) ②与Cl2反应：2Na+Cl2点燃2NaCl
③与S反应：2Na + S Na2S
④与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑