2016海南高考化学答案
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今年海南高考化学科究竟考了什么呢?别着急，接下来，小编就和大家分享2016海南高考化学答案，希望对各位有帮助!
2016海南高考化学试题
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列物质中，其主要成分不属于烃的是
A.汽油 B.甘油 C.煤油 D.柴油
2.下列物质不可用作食品添加剂的是
A.谷氨酸单钠 B.柠檬酸 C.山梨酸钾 D.三聚氰胺
3.下列反应可用离子方程式―H++OH−=H2O‖ 表示的是
A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合
C. HNO3溶液与KOH溶液混合 D. Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
4.下列叙述错误的是
A.氦气可用于填充飞艇 B.氯化铁可用于硬水的软化
C.石英砂可用于生产单晶硅 D.聚四氟乙烯可用于厨具表面涂层
5.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是
A.c(CO32−) B.c(Mg2+) C.c(H+) D.Ksp(MgCO3)
6.油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应：
C37H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)
已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热为
A. 3.8×104 kJ/mol B. -3.8×104 kJ/mol
C. 3.4×104 kJ/mol D. -3.4×104 kJ/mol
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若.....
正确答案只包括一个选项，多选得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
7.下列实验设计正确的是
A.将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性
B.将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼
C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32−
D.将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性
8.下列有关实验操作的叙述错误的是 ..
A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B.从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁
C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
D.向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁
9.利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是
A.可生成H2的质量为0.02g
B.可生成氢的原子数为2.408×1023个
C.可生成H2的体积为0.224L(标准情况)
D.生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量
10.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是
A.Zn为电池的负极
B.正极反应式为2FeO42−+ 10H++6e−=Fe2O3+5H2O
C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D.电池工作时OH 向负极迁移
11.由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列
说法正确的是
A.由XY 反应的ΔH=E5−E2
B.由XZ反应的ΔH<0
C.降低压强有利于提高Y的产率
D.升高温度有利于提高Z的产率
12.工业上可由乙苯生产苯乙烯：
，下列说法正确的是
A.该反应的类型为消去反应
B.乙苯的同分异构体共有三种
C.可用Br2/CCI4鉴别乙苯和苯乙烯
D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7
第Ⅱ卷
本卷包括必考题和选考题两部分。第13~17题为必考题，每个试题考生都必须作答，第18~20题为选考题，考生根据要求作答。
13.(8分)
短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：
(1)M元素位于周期表中的第______周期、_______族。
(2)Z元素是____，其在自然界中常见的二元化合物是________________。
(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为_____________________________________________，产物分子为直线形，其化学键属__________共价键(填―极性‖或―非极性‖)。
(4)四种元素中的____可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_______________________________________。
14.(8分)
KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：
(1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用_________(填标号)。
A.HCl溶液 B.H2SO4溶液 C.氨水 D.NaOH溶液
(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________________________________。
(3)沉淀B的化学式为________;将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________。
(4)已知：Kw=1.0×10-14，Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_____________________。
15.(8分)
乙二酸二乙酯(D)可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题：
(1)B和A为同系物，B的结构简式为_______________。
(2)反应①的化学方程式为___________________________________，其反应类型为__________。
(3)反应③的反应类型为____________________。
(4)C的结构简式为___________________________________。
(5)反应②的化学方程式为______________________________________________。
16.(9分)
顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化：
该反应的速率方程可表示为：v(正)=k(正)c(顺)和v(逆)=k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在一
定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。回答下列问题：
(1) 已知：t1温度下，k(正)=0.006s1，k(逆)=0.002s1，该温度下反应的
平衡常数值K1=_____;该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，则
H________0(填―小于‖―等于‖或―大于‖)。
(2) t2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是
_______(填曲线编号)，平衡常数值K2=_____;温度t2___t1 (填―小于‖―等
于‖或―大于‖),判断理由是______。
17.(11分)
某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某同学用15.0 g该废催化剂为原
料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：
回答下列问题：
(1)在下列装置中，第一次浸出必须用____________，第二次浸出应选用____________。(填标号)
(2)，第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反，会造成
___________。滤渣2的主要成分是____________________。
(3)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是________________。
(4)某同学在实验完成之后，得到1.5gCuSO4﹒5H2O,则铜的回收率为__________________。
请考生从第18~20题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。第18~20题的第Ⅰ题为选择题，在给出的四个选项中，有两个选项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置;第Ⅱ题为非选择题，请在答题卡相应位置作答并写明小题号。
18.[选修5——有机化学基础]
18-Ⅰ(6分)
下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2︓1的有
A. 乙酸甲酯 B.对苯二酚 C. 2-甲基丙烷 D.对苯二甲酸
18-Ⅱ
富马酸(反式丁烯二酸)与Fe2+形成的配合物——富马酸铁又称―富血铁‖，可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富马酸铁的一种工艺路线：
回答下列问题：
(1)A的化学名称为_____由A生成B的反应类型为_____。
(2)C的结构简式为_____。
(3)富马酸的结构简式为_____。
(4)检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是_____。
(5)富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出____L CO2(标况);富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有____________(写出结构简式)。
19.[选修3——物质结构与性质]
19–Ⅰ(6分)
下列叙述正确的有
A.第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多
B.第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小
C.卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小
D.价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数
19–Ⅱ(14分)
M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子
的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：
(1)单质M的晶体类型为______，晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密堆积，其中M原子的
配位数为______。
(2)元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______
(写元素符号)。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是________(写化学式)，该酸根离子的立体构型为________。
(3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_______，已知晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为_______g·cm–3。(写出计
算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA)
②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深
蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。
20.[选修2——化学与技术]
20-I(6分)
下列单元操作中采用了热交换设计的有
A.电解食盐水制烧碱 B.合成氨中的催化合成
C.硫酸生产中的催化氧化 D.氨碱法中的氨盐水碳酸化
20-II
海水晒盐的卤水中还有氧化镁，以卤水为原料生产镁的一中工艺流程如下图所示。
回答下列问题：
(1)脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的 (填离子符号)，M的主要成分是 (填化学式)。
(2)除溴塔中主要的离子方程式为 。
(3)沸腾炉①和②的主要作用是 。沸腾炉③通入热氯化氢的主要目的是 。
(4)电解槽中阴极的电极反应方程式为 。
(5)电解槽中阳极产物为 ，该产物可直接用于本工艺流程中的 。
2016年普通高等学校招生全国统一考试
2016海南高考化学试卷参考答案
评分说明：
第Ⅱ卷中，考生如给出其他符合题目要求的答案，同样给分。
第Ⅰ卷
1.B 2.D 3.C 4.B 5.A 6.D 7.D 8.B 9.D
10.AD 11.BC 12.AC
第Ⅱ卷
13.(8分)
(1)三 ⅥA (每空1分，共2分)
(2)Si SiO2 (每空1分，共2分)
(3)C+2SCS2 极性 (每空1分，共2分)
(4)Mg Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ (每空1分，共2分)
14.(8分)
(1)d (2分)
(2)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ (2分)
(3)Al(OH)3 Al3+水解，使溶液中H+浓度增大 (每空1分，共2分)
(4)20 (2分)
15.(8分)
(1)CH2CHCH3 (1分)
(2) 加成反应 (2分，1分，共3分)
(3)取代反应 (1分)
(4)HOOC—COOH (1分)
(5) (2分)
16.(9分)
(1)3 小于 (每空2分，共4分)
(2)B 7 (1分，2分，共3分) 3
大于 放热反应升高温度时平衡向逆反应方向移动 (每空1分，共2分)
17.(11分)
(1)D A (每空1分，共2分)
(2)H2O2与固体颗粒接触分解 (每空2分，共4分)
(3)蒸发皿 (2分)
(4)30% (3分)
18.(20分)
18-Ⅰ BD (6分)
18-Ⅱ(14分)
(1)环己烷 取代反应 (每空2分，共4分)
(2)
(2分)
(3) (2分)
(4)取少量富血铁，加入稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，则产品中含有Fe3+;反之，则无。 (2分)
(5)44.8
(每空2分，共4分)
19.(20分)
19-Ⅰ BD (6分)
19-Ⅱ (14分)
(1)金属晶体 金属键 12 (每空1分，共3分)
(2)1s22s22p63s23p5 Ar HClO4 正四面体 (每空1分，共4分)
(3)①CuCl 499.54M(CuCl) (每空2分，共4分) 或3-21321NA(0.542)10NAa10
②Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物(或配离子) [Cu(NH3)4]2+
(2分，1分，共3分)
20.(20分)
20-Ⅰ BC (6分)
20-Ⅱ (14分)
(1)SO42- BaSO4 (每空1分，共2分)
(2)Cl2+2Br-==2Cl-+Br2 (2分)
(3)脱除氯化镁晶体中的部分水 防止氯化镁晶体进一步脱水过程中发生水解
(每空2分，共4分)
(4)Mg2++2e-==Mg (2分)
(5)氯气 除溴塔(除溴工段) (每空2分，共4分)