高一化学必修一综合试卷及答案
好的试卷能将学生应掌握的知识进行综合测试。下面是由小编为您带来的高一化学必修一综合试卷及答案,希望对大家有所帮助。
高一化学必修一综合试卷及答案:
一、选择题(本题包括12小题,每题4分,共48分)
1.下列各组物质中,第一种是含氧酸,第二种是混合物,第三种是碱的是( )
A.爆鸣气、硫酸铜、硫酸 B.水、空气、纯碱
C.氧化铁、胆矾、熟石灰 D.硝酸、石灰石、烧碱
【解析】 A项都不符合题意,B项水不属于含氧酸,纯碱属于盐,C项氧化铁属于氧化物,胆矾属于纯净物。
【答案】 D
2.(2008年广东化学)某合作学习小组讨论辨析以下说法:①粗盐和酸雨都是混合物;②沼气和水煤气都是可再生能源;③冰和干冰既是纯净物又是化合物;④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸;⑥纯碱和熟石灰都是碱;⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是( )
A.①②③④ B.①②⑤⑥
C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦
【解析】 ②沼气属于可再生能源,水煤气是由炽热的煤与水蒸气,反应制得的CO和H2的混合物,因为煤为不可再生能源,所以水煤气也为不可再生能源,错误;③冰为固态水,干冰为固态CO2,两者均既是纯净物又是化合物,正确;⑤盐酸和食醋不是化合物,而是混合 物,错误;⑥纯碱为Na2CO3,不是碱而是盐,错误;⑦豆浆和雾都能产生丁达尔效应,均属于胶体,正确。答案为D项。
【答案】 D
3.有五瓶失去标签的溶液,它们分别为:①Ba(NO3)2;②KCl;③NaOH;④CuSO4;⑤Na2SO4。如果不用其他任何试剂(包括试纸),用最简便的方法将它们一一鉴别开来,则在下列的鉴别顺序中,最合理的是( )
A.④③①⑤② B.①④③⑤②
C.①⑤③④② D.③④①⑤②
【答案】 A
4.(2009年 石家庄高一检测)下列实验操作中错误的是( )
A.进行蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
B.进行蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.进行分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.进行萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
【解析】 A项蒸发操作时水分完全蒸干后,才停止加热是错误的,应该利用余热蒸干;D项萃取剂的密度不一定比水大,只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶,溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大,且萃取剂与水的密度有差别即可。
【答案】 AD
5.用98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制1 mol/L的稀H2SO4 100 mL。配制过程中可能用到下列仪器:
①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
按使用的先后顺序排列正确的是( )
A.④③⑦⑤⑥ B.②⑤⑦④⑥
C.④③⑤⑥⑦ D.②⑥③⑦⑤⑥
【答案】 D
6.在体积相同的两个密闭容器中分别充 满O2、O3气体,当这两个 容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是( )
A.两种气体的压强相等
B.O2比O3的质量小
C.两种气体的分子数目相等
D.两种气体的氧原子数目相等
【解析】 根据题意,因等温度、等体积、等密度,则两者等质 量,B项错;等质量的O2和O3物质的量不相等,则压强和分子数不相等,则A、C两项错;O2和O3都是由氧原子构成的,所以等质量的O2和O3原子数相等。
【答案】 D
7.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.2.3 g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA
B.18 g水所含的氢原子数目为NA
C.在常温常压下11.2 L氢气所含的原子数目为NA
D.32 g氧气所含的原子数目为NA
【解析】 B、D项中要求的是原子而不是分子;C项中的常温常压不是标准状况。
【答案】 A
8.若20 g密度为ρ g•cm-3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2+,则NO-3的物质的量浓度是( )
A.ρ/400 mol•L-1 B.20ρmol•L-1
C.2.5ρ mol•L-1 D.1.25ρ mol•L-1
【解析】 由Ca(NO3)2的分子组成知NO-3的浓度应为Ca2+浓度的2倍,所以先求Ca2+浓度c(Ca2+)=nCa2+V=1 g40 g•mol-120 gρ g•cm-3×11 000L•mL-1=54ρ mol•L-1
c(NO-3)=54ρ mol•L-1×2=52ρ mol•L-1。
【答案】 C
9.配制250 mL 0.1 mol•L-1盐酸溶液时,下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是( )
A.容量瓶内有水,未经过干燥处理
B.定容时,仰视刻度线
C.用量筒量取浓盐酸时,用水洗涤量筒2~3次,洗液倒入烧杯中
D.定容后倒转容量瓶几次,发现液体最低点低于刻度线,再补加几滴水到刻度线
【解析】 根据物质的量浓度公式可知c=nV=m/MV,影响因素为两大方面:溶质的质量和溶液的体积。A项,容量瓶内有水,既不影响溶质的质量,也不影响液体的定容;B项,定容时,仰视刻度线,会造成溶液体积超过容量瓶刻度线,使浓度偏低;C项,量筒在量 取液体体积时,已经附着在筒壁上的液体体积考虑在内,所以倒入液体后,不能用水洗涤,这时会造成溶质的质量增多,浓度偏高;D项定容后,摇匀会使一部分液体没及时回 流,此时液面虽低于刻度线,但已经配制完成,如果再加水,就使液体体积增加,浓度偏低。
【答案】 C
10.相同状况下,20 mL气体A2和10 mL气体B2恰好化合生成20 mL气体C,则C的化学式为( )
A.AB B.AB2
C.A2B D.A4B2
【解析】 在相同状况下,气体的物质的量之比等于它们的体积之比,等于它们的分子数之比。故参加反应的A2、B2与生成的C的分子数之比为2∶1∶2。据质量守恒(反应前后原子个数相等)得2分子C中含4个A原子、2个B原子,故C的化学式为A2B。
【答案】 C
11.下列关于3919K的叙述正确的是( )
A.质子数为39 B.中子数为20
C.电子数为39 D.质量数39
【解析】 3919K的质量数为39,质子数为19,故中子数为20。
【答 案】 BD
12.235 92U是重要的核工业原料,在自然界的丰度很低。235 92U的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关235 92U的说法正确的是( )
A.235 92U原子核中含有92个中子
B.235 92U原子核外有143个电子
C.235 92U与238 92U互为同位素
D.235 92U与238 92U互为同素异形体
【解析】 235 92U是含有92个质子、143个中子的一种铀原子,故说法正确的是C项。
【答案】 C
二、非选择题(本题包括4小题,共52分)
13.(10分)用四种基本反应类型的分类方法,分析下列反应各属于哪种类型的反应。
①2H2+O2=====点燃2H2O ②CuO+H2=====△Cu+H2O
③NH4HCO3=====△NH3↑+H2O↑+CO2↑
④2CO+O2=====点燃2CO2 ⑤H2O(g)+C=====高温H2+CO
⑥Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O
(1)化合反应:________。
(2)分解反应:________。
(3)置换反应:________。
(4)复分解反应:________。
(5)氧化还原反应:________。
【答案】 (1)①④ (2)③ (3)②⑤ (4)⑥
(5)①②④⑤
14. (14分)现用质量分数为98%、密度为1.84 g•cm-3的浓硫酸来配制500 mL、0.2 mol•L -1的稀硫酸。可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥500 mL容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙
请完成下列问题:
(1)上述仪器中,在配制稀硫酸时用不到的有________(填代号)。
(2)经计算,需浓硫酸的体积为________,现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒,你选用的量筒是________(填代号)。
(3)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中错误的是________________,能引起误差偏高的有________(填代号)。
①洗涤量取浓硫酸后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中 ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③将浓硫酸直接倒入烧杯,再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸 ④定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出 ⑤转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑥定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线 ⑦定容时,俯视标线
【解析】 本题考查用液体配制一定物质的量浓度溶液的基本操作及计算。设需要98%浓硫酸的体积为V,根据稀释前后H2SO4的物质的量守恒得:0.500 L×0.2 mol•L-1=(V×1.84 g•cm-3×98%)÷98 g•mol-1,解之得V=5.4 mL,结合实验操作步骤选择仪器,根据溶质是否损失判断误差的高低。
【答案】 (1)②⑦⑧ (2)5.4 mL ①
(3)①②③④⑥⑦ ①②⑦
15.(13分)为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,从稀盐酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中,选择A、B、C 3种试剂,按图中的实验步骤进行操作:
溶液――→加过量A后过滤滤液――→加过量B后过滤滤液――→加适量C较纯净的KCl溶液
(1)3种试剂的化学式:A________,B________,C________。
(2)加过量A的原因是____________,
有关反应的化学方程式为
_________________________________________________________________ _______
________________________________________________________________________。
(3)加过量B的原因是______________,
有关反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________。
【解析】 本题为物质分离提纯(或除杂)的综合实验题型。本着除杂原则,采取节约药品、操作简便的方案,应选试剂A:Ba(OH)2 B:K2CO3 C:稀盐酸。加过量Ba(OH)2的目的是为了除尽Mg2+和SO2-4;加入过量K2CO3的目的是为了除尽过量的Ba2+。
【答案】 (1)Ba(OH)2 K2CO3 稀HCl
(2)为了除尽Mg 2+、SO2-4 MgCl2+Ba(OH)2===BaCl2+Mg(OH)2↓,MgSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+Mg(OH)2↓
(3)为了除尽过量的Ba2+ Ba(OH)2+K2CO3===2KOH+BaCO3↓,BaCl2+K2CO3 ===BaCO3↓+2KCl
16.(15分)(1)在t ℃时,a g某化合物饱和溶液的体积为b mL,将其蒸干后得到c g摩尔质量为d g•mol-1不含结晶水的固体物质,计算:
①此物质在t ℃时溶解度;
②在t ℃时,此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量浓度。
(2)用过量的锌和500 mL稀硫酸反应制氢气,当反应停止时,制得氢气6 g,试求稀硫酸的物质的量浓度。
【解析】 (1)根据题意可知,a为饱和溶液质量,b为溶液体积,c为饱和溶液中溶质的质量,根据溶解度公式S=m溶质m溶剂×100和c=nV代入后即可求得答案。
【答案】 (1)①该物质的溶解度为S=c ga g-c g×100=100ca-c
②该物质的物质的量浓度c=c gd g•mol-1b mL1 000 mL•L-1=c×1 000bdmol•L-1
(2)设生成6 g氢气需要反应的稀硫酸物质的量为x
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
1 mol 2 g
x 6 g
x=1 mol×6 g2 g=3 mol
c(H2SO4)=3 mol0.5 L=6 mol•L-1。