盐酸的物理化学性质

2017-06-05

盐酸是氢氯酸的俗称,是氯化氢(HCl)气体的水溶液,为无色透明的一元强酸。接下来小编为你整理了盐酸的物理化学性质,一起来看看吧。

盐酸的物理性质

外观:无色液体,有腐蚀性。为氯化氢的水溶液(工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色)。有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴,所以会看到酸雾。

pKa值:-7

密度: 1.18g/cm3

熔点: -27.32 ℃ (38%溶液)

沸点: 110 °C (20.2%溶液);48 °C(38%溶液)

相对蒸气密度(空气=1):1.26

饱和蒸气压(kPa):30.66(21℃)

黏度: 1.9 mPa·s, 25 °C(31.5%溶液)

溶解性:与水混溶,浓盐酸溶于水有热量放出。溶于碱液并与碱液发生中和反应。能与乙醇任意混溶,氯化氢能溶于苯。

盐酸的化学性质

强酸性

1、和碱反应生成氯化物和水

HCl + NaOH = NaCl + H2O

2、能与碳酸盐反应,生成二氧化碳

K2CO3 + 2HCl = 2KCl+ CO2↑ + H2O

3、能与活泼金属单质反应,生成氢气

Fe+ 2HCl =FeCl2+ H2↑

4、能与金属氧化物反应,生成盐和水

MgO+2HCl=MgCl2+H2O

5、能用来制取弱酸

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(不用Na2CO3因为反应速率过快,实验室常用盐酸于制取二氧化碳的方法)

CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl

6、能和盐反应,生成新酸和新盐

2HCl+Na2SO3=SO2↑+H2O+2NaCl

Na2S2O3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑+S↓

另外,盐酸能与硝酸银溶液反应,生成不溶于稀硝酸的氯化银,氯化银极微溶于水,产生白色的凝乳状沉淀。

HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓

还原性

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

4HCl(浓)+MnO2=加热=MnCl2+2H2O+Cl2↑

14HCl(浓)+K2Cr2O7==3Cl2(气体)+2CrCl3+2KCl+7H2O

NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O

电离方程式

HCl===H+ +Cl-

盐酸的制备方法

主要是用水吸收氯化氢而得。制取盐酸有许多方法:

实验室制取

实验室中一般以浓硫酸和氯化钠反应生成氯化氢。总反应式为: 2NaCI(s)+H2SO4(浓)=加热=Na2SO4+2HCI

主要装置:分液漏斗,圆底烧瓶或锥形瓶,倒扣漏斗(防止倒吸)防止冻伤、烧手,还有夹子。(防止冷凝水倒流)

直接合成

工业制取盐酸,很多使用两种物质直接合成盐酸,在电解食盐水生产烧碱的同时,可得到氯气和氢气,经过水分离后的氯气和氢气,通入合成炉进行燃烧生成氯化氢气体,经冷却后用水吸收制得盐酸成品。 反应式:

2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+Cl2↑+H2↑

H2+Cl2=点燃=2HCl

这种方法可以获得较纯的盐酸。

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