高考化学必备知识要点

2017-03-20

要点一：盐类水解规律

1.有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解;谁强显谁性，两弱相促进，两强不水解。

2.多元弱酸根，浓度

相同时，正酸根比酸式酸水解程度大，碱性更强(如Na2CO3 >NaHCO3)。

要点二：影响盐类的水解的因素

1.内在因素:组成盐的弱离子对应的酸或碱越弱,盐的水解程度越大.

2.外在因素:

①温度：升高温度，能促进盐的水解(因盐的水解是吸热的);

②冲稀：用水稀释,盐的浓度减小,水解所呈现的酸碱性减弱,但盐的水解程度增大;

③加入酸或碱：能促进或抑制盐的水解,加入水解呈现的酸碱性相反的盐也能促进盐的水解。

要点三：盐类水解的应用

1.易水解盐溶液的配制：配制FeCl3、SnCl2等溶液时，常将它们溶于较浓的盐酸中，然后再用水稀释到所需浓度。

2.物质杂质：加热法可除去KNO3溶液中的Fe3+杂质;加CuO或Cu(OH)2等可除去Cu2+溶液中的Fe3+。

3.溶液的蒸干：有些盐如FeCl3 MgCl2，由溶液蒸干得到晶体时，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制水解。

4.物质的制备：如Al2S3不能用湿法制备。

5.较活泼的金属与盐溶液作用产生氢气：如将Mg放入NH4Cl溶液中,会有氢气产生。

6.化肥的合理使用，如铵态氮肥不能与草木灰(主要成分K2CO3)混用

7.泡沫灭火器中药剂的使用，如Al2(SO4)3和NaHCO3

8.明矾净水：Al3+水解成氢氧化铝胶体，胶体具有很大的表面积，吸附水中悬浮物而聚沉

注意：NH4HCO3、(NH4)2CO3溶液两种离子均可水解且互相促进，但不能水解进行到底,故它们可以大量共存，配成溶液。

要点一：溶液的酸碱性及PH值

1.溶液酸碱性的判断依据：

c(H+) >c(OH-)，溶液呈酸性;c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性;c(H+)

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