2016年化学中考复习提纲
初中化学的知识内容较系统，主要是为高中的系统学习做铺垫。下面是由小编为您带来的2016年化学中考复习提纲，希望对同学们有所帮助。
2016年化学中考复习提纲(一)
第一单元走进化学世界复习提纲
化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
药品的取用原则
安全原则：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道
节约原则：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。
用剩的药品处理原则:即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。
固体药品的取用
块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，"一斜二放三慢竖"
粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。"一横二送三直立"
使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
液体药品(存放在细口瓶)的取用
少量液体药品的取用---用胶头滴管("一捏二吸悬空滴")
吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗)
2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
3、量筒的使用
取用一定体积的液体药品可用量筒量取。
读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。
B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。
注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。
C、读数时，若仰视，读数比实际体积低;若俯视，读数比实际体积高。
酒精灯的使用
1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
2、酒精灯使用注意事项：
A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;
B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;
C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;
D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。
E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。
给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热;加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人
洗涤仪器：
用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。
仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
活动探究
对蜡烛及其燃烧的探究
对人体吸入的空气和呼出的气体探究
绿色化学的特点
2016年化学中考复习提纲(二)
物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发
化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈
化学变化的本质特征：生成新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
纯净物：只由一种物质组成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。
混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)
单质：由同种元素组成的纯净物。如N2 O2 S P等。
化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如CO2 KClO3 SO2 等。
氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。
化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B AB
分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB A +B
氧化反应：物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)
催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]
催化作用：催化剂在反应中所起的作用。
氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。
能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。
氧气与一些物质的反应：(硫、碳、铁丝、磷)
2016年化学中考复习提纲(三)
水的组成
电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。
正极氧气、负极氢气
正负极气体体积比为1：2。负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。
水 氧气+氢气(分解反应)
2H2O O2+2H2
水的组成：水是纯净物，是一种化合物。
从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。
从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。
水的性质
物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。
化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐等多种物质反应。
物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。2、化学性质——可燃性。
在空气(或氧气)中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。
注意：氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。(验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验;声音很小则表示氢气较纯。)
分子定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子的特征：
分子很小，质量和体积都很小
分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。
(3)分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。(热胀冷缩)
原子定义：原子是化学变化中的最小粒子
化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。
分子与原子的比较：
原子和分子比较
相同点：都是构成物质的微粒，都具有微观粒子的共性。
不同点：分子在化学变化可以再分，而原子在化学变化中不能再分。
联系：分子可以分裂成原子，原子可以构成分子。
物质的分类、组成、构成
物质由元素组成
构成物质的微粒有：分子、原子、离子
物质的分类 纯净物(单质、化合物) 混合物
消毒(加氯气或一氧化二氯)
活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。
物质的分类方法
过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物(注意：“一贴” “二低” “三靠”)
蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物
我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。
3、爱护水资源——节水标志
节约用水，提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率。
防治水体污染的办法：
减少污染物的产生
B、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准
C、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药
D、生活污水集中处理后再排放。
2016年化学中考复习提纲(四)
1、2H2+022H20 氢气在空气中燃烧后变成H20 水
↑左边是反应物 右边的是生成物而等号上面的是反应的条件
化学变化的鉴别方式是看是否有新的物质生成
实验室里面的化学反应
氯酸钾制取氧气： 2KCl032KCl+3O2↑
双氧水制取氧气： 2H202 2H20 + 02↑
化学方程书写
① 在等号左右各写出反应物和生成物
② 配平就是左边有什么原子有多少个都等于右边的全部原子
知道了氢气在空气中燃烧生成水后
列出式子H20H2↑+O2↑很明显 左边只有1个O 但是右边却有两个
配平在H2O前面加2 在后面生成的H2前也加2变成2H202H2+O2
注意还没完如果反应物里面没气体的 而后面有气体的话要加↑,，所以最后的式子应该是2H202H2↑+O2↑
最基本的四个类型 化合分解 置换 复分解
① 化合 2种物质作者2种以上物质生成一种物质 例如：CaO+H2O Ca(OH)2
② 分解 一种物质反应生成2种或者2种以上物质例如：2KmnO4K2Mn04+Mn02+02↑
③ 置换一种单质把其他物质里的单质置换出来 Fe + H2SO4 FeSO4 +H2↑
计算
① 设你要求的东西为X
② 列已经配平的方程式
③ 在要求的和已经知道的化学式下面写不他门的相对分子质量
④ 给出实际的已经知道的
⑤ 列出方程求出结果
2016初三化学知识难点总复习(五)
二氧化碳的制法与性质：
原理：大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑
物理性质：无色无味气体、密度大于空气密度、易溶于水
二氧化碳可溶于水： H2O + CO2 H2CO3
高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3 CaO + CO2↑
石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 ↓+ H2O
用途：光合作用、气体肥料、化工原料
一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2
一氧化碳的可燃性：2CO + O2 2CO2
用途：燃料、冶炼金属
其它反应：碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理)Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑