高考化学复习知识要点复习

地理离不开记忆，化学离不开实验。下面是小编为大家整理的高考化学复习知识要点复习，希望对大家有所帮助。

高考化学复习知识要点复习(一)

1.弱酸可以制备强酸。如：H2S+Cu(NO4)2

2.铅的稳定价态是+2价，其他碳族元素为+4价，铅的金属活动性比锡弱。(反常)

3.无机物也具有同分异构现象。如：一些配合物。

4.Na3ALF6不是复盐。

5.判断酸碱性强弱的经验公式：(好象符合有氧的情况)

m=A(主族)+x(化合价)-n(周期数)

m越大，酸性越强;m越小，碱性越强。

m>7强酸,m=7中强酸,m=4~6弱酸

m=2~3两性,m=1弱酸,m=0中强碱,m<0强碱

6.条件相同时，物质的沸点不一定高于熔点。如：乙炔。

7.有机物不一定能燃烧。如：聚四氟乙烯。

8.有机物可以是难溶解于有机物，而易溶解于水。如：苯磺酸。

9. 量筒没有零刻度线

高考化学复习知识要点复习(二)

1. 弱酸能制强酸

在复分解反应的规律中，一般只能由强酸制弱酸。但向 溶液中滴加氢硫酸可制盐酸： ，此反应为弱酸制强酸的反常规情况。其原因为 难溶于强酸中。同理用 与 反应可制 ，因为 常温下难与 反应。

2. 还原性弱的物质可制还原性强的物质

氧化还原反应中氧化性还原性的强弱比较的基本规律如下：

氧化性强弱为：氧化剂>氧化产物

还原性强弱为：还原剂>还原产物

但工业制硅反应中： 还原性弱的碳能制还原性强的硅，原因是上述规则只适用于溶液中，而此反应为高温下的气相反应。又如钾的还原性比钠强，但工业上可用 制K，原因是K的沸点比Na低，有利于K的分离使反应向正方向进行。

3. 氢后面的金属也能与酸发生置换反应

一般只有氢前面的金属才能置换出酸或水中的氢。

4. 锡铅活动性反常

根据元素周期律知识可知：同主族元素的金属性从上至下逐渐增强，即 。但金属活动顺序表中 。原因是比较的条件不同，前者指气态原子失电子时铅比锡容易，而后者则是指在溶液中单质锡比单质铅失电子容易。

5. 溶液中活泼金属单质不能置换不活泼金属

一般情况下，在溶液中活泼金属单质能置换不活泼金属。但Na、K等非常活泼的金属却不能把相对不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。如K和CuSO4溶液反应不能置换出Cu，原因为：

6. 原子活泼，其单质不活泼

一般情况为原子越活泼，其单质也越活泼。但对于少数非金属原子及其单质活泼性则表现出不匹配的关系。如非金属性 ，但 分子比 分子稳定，N的非金属性比P强，但N2比磷单质稳定得多，N2甚至可代替稀有气体作用，原因是单质分子中化学键结合程度影响分子的性质。

高考化学复习知识要点复习(三)

1.液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷剂。光纤的主要原料为SiO2。

2.常温下，将铁，铝，铬等金属投入浓硝酸中，发生了化学反应，钝化。

3.钻石不是最坚硬的物质，C3N4的硬度比钻石还大。

4.在相同的条件下，同一弱电解质，溶液越稀，电离度越大，溶液中离子浓度未必增大，溶液的导电性未必增大。

5.浓稀的硝酸都具有氧化性，但NO3-不一定有氧化性。如：Fe(过量)+ Fe(NO3)3

6.纯白磷是无色透明晶体，遇光逐渐变为黄色。白磷也叫黄磷。

7.一般情况下，反应物浓度越大，反应速率越大;

但在常温下，铁遇浓硝酸会钝化，反应不如稀硝酸快。

8.非金属氧化物不一定为酸酐。如：NO2

9.能和碱反应生成盐的不一定为酸酐。如：CO+NaOH (=HCOONa)(高温,高压)

10.少数的盐是弱电解质。如：Pb(AC)2,HgCL2